[2024年5月22日]
みなさん、こんにちは。
前回のお話の続きです。
中学3年生になるとようやく酸の正体が水素イオン(H+)、アルカリ
の正体が水酸化物イオン(OH-)ということを習います。しかし、
ここで疑問が生じます。
二酸化炭素(CO2)は酸性と習いますが水素(H)を含んでいません。
アンモニア(NH3)はアルカリ性と習いますが酸素(O)を含んで
いません。これでどうして水素イオンや水酸化物イオンが生じる
のでしょうか。
アンモニアそのものには酸素はありませんし、水素を含んで
いるので、一見すると酸性に見えますが、実際にはアルカリ性
です。アンモニアが水(H2O)に溶けるとき、水を巻き込んで
電離され、アンモニウムイオンと水酸化物イオンが生じます。
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
水酸化物イオンが生じることでアルカリ性となります。この
ように水を巻き込んでイオン化する物質があるため、覚える
ときには注意が必要ですね。